الفصل 6 في الكتاب الرسمي: المحاليل الشارديّة
في نهاية هذا الدرس أكون قادرًا على:
- أعرّف المحلول المتعادل
- أتعرّف على أمثلة من المحاليل المتعادلة
- أبيّن أنّ مزج محلول حامضي ومحلول قلوي يمكن أن يعطي محلولًا متعادلًا
- أذكر تطبيقات للتعادل في الحياة اليوميّة
أستكشف ثمّ أستنتج
الوضعية
نضع في كأس 20 mL من محلول حامض الكلوريدريك مع قطرات من BBT (اللون أصفر)، ثمّ نضيف تدريجيًّا محلول الصودا بنفس التركيز مع التحريك ونقيس pH:
| حجم الصودا المضاف (mL) | 0 | 10 | 18 | 20 | 22 | 30 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| pH | 2,0 | 2,5 | 3,3 | 7,0 | 10,7 | 11,3 |
| لون BBT | أصفر | أصفر | أصفر | أخضر | أزرق | أزرق |
ألاحظ
- كيف تطوّر pH عند إضافة الصودا؟
الجواب
ارتفع تدريجيًّا ثمّ بسرعة قرب 20 mL.
- متى أصبح المحلول متعادلًا؟
الجواب
عند إضافة 20 mL: pH = 7 وBBT أخضر.
- ماذا حدث بعد ذلك؟
الجواب
مع زيادة الصودا صار المحلول قلويًّا (pH > 7، BBT أزرق).
أستنتج
المحلول المتعادل يحتوي على كمّيّتين متساويتين من شوارد H⁺ وشوارد OH⁻؛ pH فيه يساوي 7 في 25 °C ويأخذ فيه BBT اللون الأخضر. أمثلة: الماء النقيّ، محلول ملح الطعام، محلول السكّر.
عند مزج محلول حامضي ومحلول قلوي تتفاعل شوارد H⁺ مع شوارد OH⁻ فتكوّن الماء: H⁺ + OH⁻ → H₂O. إذا كانت الكمّيّتان مناسبتين نحصل على محلول متعادل: هذا هو التعادل. مثلًا: حامض الكلوريدريك + الصودا ← محلول ملح الطعام (Na⁺ + Cl⁻) وماء.
1. تطوّر pH أثناء التعادل
قرب التعادل يكفي حجم صغير جدًّا من الصودا لتغيير pH كثيرًا: لذلك نضيف المحلول قطرة قطرة ونراقب لون الكاشف.
2. الماء النقيّ متعادل
يحتوي الماء النقيّ على كمّيّة ضئيلة جدًّا من شوارد H⁺ وOH⁻ بكمّيّتين متساويتين، لذلك هو متعادل (pH = 7) وناقل ضعيف جدًّا للكهرباء.
| المحلول | الطابع | pH عند 25 °C | لون BBT |
|---|---|---|---|
| الماء النقيّ | متعادل | 7 | أخضر |
| محلول ملح الطعام | متعادل | 7 | أخضر |
| محلول السكّر | متعادل | 7 | أخضر |
| الخلّ | حامضي | ≈ 3 | أصفر |
| ماء الجير | قلوي | ≈ 12,4 | أزرق |
3. تطبيقات التعادل
- حموضة المعدة: أدوية مضادّة للحموضة تحتوي على مادّة قلويّة خفيفة تعادل جزءًا من الحامض الزائد.
- الفلاحة: يُضاف الجير إلى التربة الحامضيّة جدًّا ليقترب pH من القيم المناسبة للزراعة.
- المصانع: تُعادَل المياه الحامضيّة أو القلويّة قبل صرفها في الطبيعة.
4. «pH neutre» على مواد التجميل
كثير من المنتجات المكتوب عليها «pH neutre» لها في الحقيقة pH قريب من pH الجلد (حوالي 5,5) وليس 7. المقصود أنّها لا تغيّر حموضة الجلد، فالعبارة ليست دقيقة علميًّا: لا يكون المحلول متعادلًا إلّا إذا كان pH فيه 7 (عند 25 °C).
أحلّل وثيقة
حاول الإجابة قبل قراءة التحليل.
في تجربة التعادل السابقة، ما الحجم المضاف عندما أصبح BBT أخضر؟ وما طابع المحلول عند 10 mL وعند 30 mL؟
الحلّ خطوة بخطوة
- BBT أخضر عند pH = 7، أي عند 20 mL.
- عند 10 mL: pH = 2,5 < 7.
- عند 30 mL: pH = 11,3 > 7.
✓ التعادل عند 20 mL؛ المحلول حامضي عند 10 mL وقلوي عند 30 mL.
نعادل محلول حامض الكلوريدريك (H⁺ + Cl⁻) بمحلول الصودا (Na⁺ + OH⁻).
الحلّ خطوة بخطوة
- H⁺ تتفاعل مع OH⁻: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
- الشوارد Na⁺ وCl⁻ لا تتفاعل وتبقى في المحلول.
- المحلول الناتج يحتوي على Na⁺ وCl⁻ في الماء.
✓ نحصل على محلول ملح الطعام (Na⁺ + Cl⁻)، وهو متعادل.
انتبه! أخطاء شائعة
ما يجب أن أحفظه
- المحلول المتعادل: H⁺ وOH⁻ بكمّيّتين متساويتين.
- pH = 7 عند 25 °C، وBBT أخضر.
- الماء النقيّ ومحلول الملح ومحلول السكّر متعادلة.
- التعادل: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
- حامض الكلوريدريك + الصودا بكمّيّتين مناسبتين ← محلول ملح متعادل.
📚 مصطلحات الدرس
مصطلحان من هذا الدرس في القاموس المدرسي: التعريف ومقابله بالفرنسية، ومثال.
اختبر نفسك
4 أسئلة · إصلاح فوري1. pH المحلول المتعادل عند 25 °C:
2. المحلول المتعادل يحتوي على:
3. عند التعادل تتفاعل H⁺ مع OH⁻ فتعطي:
4. لون BBT في محلول متعادل:
سلسلة تمارين الدرس
كلّ التمارين ←6 تمارين من ثلاثة مستويات، بأسئلة جديدة في كلّ محاولة.
- صحيح أم خطأ؟لم يُنجز
- أكمل بالكلمة المناسبةلم يُنجز
- أختار الإجابة الصحيحةلم يُنجز
- أصنّفلم يُنجز
- وضعية مشكل 1لم يُنجز
- وضعية مشكل 2لم يُنجز
تدرّب على: المحلول المتعادل
صحيح أم خطأ، أكمل، اختر، صنّف، ووضعيات: إصلاح فوري مع التعليل.
فهمت الدرس؟ جرّب بنفسك
6 تمارين · التصحيح فورًا · أعداد جديدة في كلّ محاولة
ابدأ التمارين